★溶解度の計算★中学理科の問題！どれくらい結晶ができる？？

というわけで、今回の記事では中学理科で学習する溶解度についての問題を解説していきます。

ここの単元では、グラフを使った出題が多い…

苦手な人は、このグラフが嫌いだよね。

だから、しっかりとグラフの意味が分かるようにしていきましょう！

溶解度ってなに？

水100gにとかすことができる物質の質量を溶解度（ようかいど）といいます。

どれくらい解けるかは、物質の種類や水の温度によって異なります。

 

基本的には、水の温度が上がると物質はたくさんとけるようになります。

 

 

そして、水の温度によってどれくらい物質がとけるのかをグラフに表したものを溶解度曲線といいます。

引用元:http://chemistry1.juniorhighschool-science.net/index.php

これを見ると…

ミョウバンって水の温度が上がると、めっちゃ溶けるようになるなー

食塩って水の温度が上がっても、ほとんど溶ける量が変わらないなー

なんてことを読み取ることができます。

物質によって、水に溶ける量っていうのはいろんな特徴があるっていうことがわかりますね。

 

そして、ここでもう１つ知っておいてもらいたい言葉があります。

それは飽和水溶液（ほうわすいようえき）です。

物質がもうこれ以上とけることができない状態の水溶液のことを飽和水溶液といいます。

 

電車の席に全員座っていて、これ以上は立ちになっちゃうよ…っていう状況。

これを水溶液では、飽和水溶液といいます。

 

んー例えが微妙だったかなｗ

次の章で、もっと詳しく見ていくね。

再結晶とは？

水の温度60℃に対して、溶解度が60の飽和水溶液をつくります。

これは、60の席がある電車に60人全員がピッタリ座っているような状況です。

 

この水溶液を30℃まで温度を下げていきます。

すると、溶解度は40となってしまいます。

すると、どうなるでしょうか。

今まで60人が席に座っていられたのに、席が40に減ってしまいました。

すると、20人が座れなくなり立ちとなります。

 

水溶液にも同じようなことが言えます。

60℃のときに飽和していた水溶液は、温度が下がってしまったことで溶けきれなくなった物質が現れるようになります。

このように、水溶液の中に溶けていた物質が再び取り出すこと。

これを再結晶といいます。

 

だけど！

こんな風に、温度によって溶解度がほとんど変わらないような物質では同じような方法は使えませんね。

そういう場合には水溶液から水を蒸発させることで物質を取り出すことができるよ！

簡単なイメージだけど、こんな感じだねｗ

 

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溶解度曲線を使った問題

（1）解説

60℃において、それぞれの物質の溶解度をみてみましょう。

すると、Aが一番大きい、次にB、最後にCということが分かりますね。

つまり、60℃においてはAの物質が一番溶けるということになります。

（2）解説

60℃と30℃のときで、溶解度の差が大きいものを見つけていきましょう。

【物質のAの場合】

これだけの量が結晶として取り出すことができます。

 

【物質Bの場合】

物質Bは溶解度に差がないので、結晶はほとんど出てきませんね。

 

【物質Cの場合】

 

それぞれの物質から取り出すことができた結晶を比べると

物質Aが最も多く出てくることがわかりますね。

（3）解説

（2）の結果からも分かるように、溶解度に差がない物質は温度を下げることで結晶を取り出すことが難しいです。

こういった場合には、水を蒸発させて取り出す方法を使いましょう。

溶解度の計算【まとめ】

 

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